Химиялық элементтердің атомдарының құрылымы

Химиялық элементтердің атомдарының құрылымы

Атом — ең кіші бәрі де заттар бөлінбейді химиялық жолмен. XX ғасырда болды екен күрделі атомның құрылысы. Атомдар тұрады оң зарядталған ядро және қабық құрылған теріс заряженными электронами. Жалпы еркін заряд атомның* нөлге тең, себебі зарядтар ядро, электрондық қабық уравновешивают бір-бірін. Бұл ретте, шамасы заряд ядро тең нөмірі элементінің периодтық кестеде (атомному нөмірі) және тең электрондардың жалпы санына (заряд электрона тең -1). Атом ядросы тұрады оң зарядталған протондар және бейтарап бөлшектер — нейтрондардың, жоқ заряд. Жалпылама сипаттамалары элементар бөлшектер құрамындағы атомның түрінде көруге болады:кесте Атауы бөлшектер Белгісі Заряд Массасы протон p +1 1 нейтрон n 0 1 электрон e− -1 тең деп қабылданады 0 Саны протондар сияқты заряду ядро, демек, сияқты атомному нөмірі. Табу үшін саны нейтрондар атоме, атом массасы (қалыптасқан келген масс протондар мен нейтрондар), алып заряд ядро (саны протондар). Мысалы, атоме натрий 23Na саны протондардың, p = 11, ал нейтрондар саны n = 23 − 11 = 12 Саны нейтрондар атомах бір элементтің әр түрлі болуы мүмкін.

Мұндай атомдар деп атайды изотоптарымен. Электрондық қабық атомы бар күрделі құрылым. Электрондар орналасады, энергетикалық деңгейлерде (электрондық қабатында). Нөмірі деңгейін сипаттайды энергиясын электрона. Бұл, өйткені элементар бере алады және қабылдауға энергиясын емес, неше угодно аз шамалар, ал белгілі бір аз мөлшерде — квантами. Деңгейі неғұрлым жоғары болған сайын, соғұрлым үлкен энергиясы бар электрон.

Өйткені қарағанда төмен энергия жүйесінің, сонымен ол устойчивее (салыстырыңыз төмен тұрақтылығы тасты таудың шыңында иеленген үлкен әлеуетті энергиясымен және тұрақты ереже сол тастың төменгі жағындағы жазықта, оның энергиясы төмен), алдымен толтырылады деңгейлері төмен энергиясымен электрона және содан кейін ғана — жоғары. Ең көп саны, электрондардың, ол сыйдыра алады деңгейі, келесі формула бойынша есептеуге болады: N = 2n2, мұндағы N — электрондардың ең көп саны деңгейде n — нөмірі. Онда бірінші деңгей үшін N = 2 · 12 = 2, екінші N = 2 · 22 = 8, т. б. Саны электрондар сыртқы деңгейдегі элементтері үшін басты (А) ішкі топтардың сияқты нөмірі. Көптеген қазіргі заманғы мерзімді кестелердің орналасуы электрондардың деңгейлері бойынша көрсетілген клеточке элементімен байланысты. Өте маңызды түсіну деңгейлері оқытылады төменнен жоғарыға сәйкес келеді, олардың энергиясы. Сондықтан, ауа температурасы санды клеточке с натриймен:

Бір Сегіз Екі оқылсын: 1-ші деңгейде — 2 электрона, 2-ші деңгейде — 8 электрондар, 3-ші деңгейде 1 электрон Абай болыңыздар, өте таралған қате! Бөлу электрондардың деңгейлері бойынша ұсынуға болады, схема түрінде: 11Na ) ) ) 2 8 1 Егер периодтық кестеде көрсетілмеген бөлу электрондардың деңгейлері бойынша, басшылыққа алуға болады: ең көп электрондар санымен: 1-деңгейдегі көп емес 2 e−, 2-ші — 8 e−, сыртқы деңгейде — 8 e−; санымен электрондар сыртқы деңгейде (алғашқы 20 элементтерін нөмірімен сәйкес келсе) Сол үшін натрий барысы пікірталастар болады мынадай: Жалпы саны электрондар сияқты 11, демек, бірінші деңгей толтырылған және құрамында 2 e−; Үшінші, сыртқы деңгейі құрамында 1 e− (І-тобы) Екінші деңгей құрамында қалған электрондар: 11 − (2 + 1) = 8 (толтырылған толығымен) * Бірқатар авторлар үшін неғұрлым нақты ажырату еркін атом және атом құрамындағы қосылыстар қолдануға ұсынады термин «атом» тек белгілеу үшін еркін (бейтарап) атомдар, ал белгілеу үшін барлық атомдар, оның ішінде құрамында қосылыстар, олар «термині атом бөлшектер». Уақыт көрсетеді қалай қалыптасады тағдыры осы терминдер. Біздің тұрғысынан, атом анықтау болып табылады частицей, демек, өрнек «атом бөлшектер» ретінде қарастыруға болады тавтологию («сары май»). 2. Міндет.

Есептеу санын заттар бір реакция өнімдерінің, егер белгілі массасы бастапқы заттар. Мысалы: Қандай заттар саны сутегі выделится өзара іс-қимыл кезінде мырыш тұз қышқылымен массасы 146 г? Шешімі: Записываем реакция теңдеуі: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Табамыз молярную массаға тұз қышқылы: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль) (молярную массасын және әрбір элементтің сан жағынан тең, салыстырмалы атомдық массасы, қараймыз периодтық кестеде белгісімен элементі және округляем дейін бүтін басқа, хлор, ол алынады 35,5) Табамыз саны заттар тұз қышқылы: n (HCl) = m / M = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль Записываем үстінен уравнением реакция қолда бар деректер, ал уравнением — саны моль сәйкес теңдеуі (тең коэффициенті алдында зат): 4 моль х моль Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2 моль 1 моль Құраймыз пропорциясы: 4 моль — x моль 2 моль — 1 моль (немесе түсініктемесі: 4 моль тұз қышқылы, сонда x моль сутегі, ал 2 моль — 1 моль) Табамыз x: x = 4 моль • 1 моль / 2 моль = 2 моль.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *