Натрий және оның маңызды қосылыстары

Натрий және оның қосылыстары маңызды техникасы бар, оның хлориді, гидроксиді, карбонаттар және көптеген басқа да туынды.

Натрий, оның алынуы, физикалық және химиялық қасиеттері. Ең маңызды қосылыстары, натрий.

Қоспа хлор және сутегі деп аталады хлорный гремучий газ. Хлор жалғанады сутегімен құра отырып, хлороводород. Су ерітіндісі хлороводорода деп аталады хлорлы сутегі, немесе тұз қышқылы. Маңызды жалғаудың хлор, ол кездеседі табиғатта болып табылады натрий хлориді (ас тұзы). [c.62]

Бұл бағдарлама арналған егжей-тегжейлі талқылау металдар натрий Na мен калий және олардың маңызды қосылыстары. Жақсы жұмыс істеп бұл бағдарламаны, сіз сипаттау реакциялар осы екі металдар сумен және оттегімен. Сонымен қатар, сіз үйреніңіз жасауға химиялық теңдеулер сипаттайтын алу, натрий, калий гидроксиді, натрий гидроксиді, калий. Ақырында, сіз нәрсе таралуы туралы осы металдардың табиғаттағы және оларды табу. [c.107]

Литийорганические қосылыстар ерекшеленеді реактивтер Гриньяра, жиі қолданылатын синтезі сияқты басқа металлорганических қосылыстар. Олар, әдетте, неғұрлым реакционноспособны, және осының салдарынан соңғы өнімдер өнімділігі жоғары шығу жолымен жабдықталады. Выделелять өнімдер оңай, өйткені көпшілігі литий тұздарын жақсы растворимо суда. Олар кем дегенде магнийорганические реактивтер, бейім реакциялар қалпына келтіру және ˆ қосу. Маңызды фактор болып табылады, сондай-ақ синтезі кезінде литийорганических қосылыстар аз қиындықтар туындайды таңдау еріткіштер. Бұл емес, өте қатты поляризованными байланыстары бар, бұл қосылыстар жақсы ериді, ағзада да слабополярых (типті жай эфирлер) және неполярных (типтес көмірсутектер) еріткіштерде қарағанда ерекшеленеді астам реакционноспособных натрий-органикалық қосылыстардың салдарынан солеобразного құрылыстар емес, еріп қалады көрсетілген еріткіштерде, магнийорганических қосылыстар қажет ететін полярлық еріткіштер. Қолдану мүмкіндігі көмірсутекті еріткіштерді әсіресе құнды болатынын өнеркәсіптік әзірлемелер литийорганических қосылыстар (олардың көпшілігі соның арқасында әбден қол жетімді) және пайдалану үшін олардың синтезі, іс жүзінде маңызды қосылыстар, атап айтқанда, дәрілік препараттарды. [c.220]

Байланысты жүргізіліп жатқан укрупнением және комбинированием технологиялық қондырғыларды кең көлемде қолдану арқылы каталитикалық процестердің мазмұнына қойылатын талаптар хлоридтер металдар нефтях түсетін өңдеуді, тұрақты жоғарылауда. Төмендеген кезде, хлоридтер-ден 5 мг/л мұнай толықтай дерлік жойылады мұндай металдар, темір, кальций, магний, натрий және мышьяк қосылыстары, ванадий құрамы төмендейді 2 еседен астам, бұл өте маңызды сапа жағынан реактивті және газтурбинді отындар, мұнай коксов және басқа да мұнай өнімдері. МӨЗ-АҚШ-тағы 60-шы жж. қамтамасыз етіледі терең тұзсыздандыру мұнай хлоридтер кемінде 1 мг/л және сол арқылы қол жеткізіледі үздіксіз жұмысы қондырғылар мұнайды тікелей айдаудың ішінде екі және одан да көп жыл. Қазіргі заманғы отандық МӨЗ болып саналады әбден жеткілікті тұзсыздандыру мұнайды дейін хлоридтер 3- [c.178]

Маңызды қосылыстар осы класс — алюмосиликаттар (мысалы, нефелин Na [AlSi04]). От алюмосиликаттар ажырата білген жөн силикаттар алюминий, алюминий жоқ, қаңқасы бар, әдетте, октаэдрическую үйлестіруді, мысалы, анар АЬСаз [3104]з. Құрылымы силикаттар анықтайды, олардың қасиеттері. Қабатты силикаттар — слюда оңай раскалываются арналған жіңішке пластиналар, т. е. ие спайностью. Қаңқалы алюмосиликаттар кең арналармен құрылымында аталады цеолитами және қызмет ретінде молекулярлық елеуіш, пропускающего молекулалар ғана белгілі бір мөлшерін. Сонымен қатар, олар рөл атқарады ионообменников — оңай айырбастайды содержаш ийся, олардың ион натрий кальций және магний. Бұл тамаша құралы үшін су қаттылығын азайту. Кезінде истощении айырбастау қабілетін цеолита ол мүмкін регенерирован өңдеумен 5-10% ерітіндісімен тұз. [c.139]

Ең зерттелген және маңызды қосылыстарымен осы топ болып табылады, литий-, натрий — медьорганические қосылыстар [c.249]

Жөн оқушыларды тағы бір маңызды жалғаудың күкірт — натрий тиоосульфатымен қосылғанда жарылыс мүмкіндігі бар. Кезінде нодкислении күкірт қышқылы су ерітіндісі тиосульфаты соңғы разлагается бөле отырып, коллоидтық күкірт және күкіртті газ. [c.66]

Сода бірі болып табылады химия өнеркәсібі. Көп мөлшерде пайдаланылады шыны және мыловаренном өндірістерде. Ол сондай-ақ бастапқы өнім алу үшін басқа да көптеген маңызды қосылыстардың натрий сияқты, ащы натр, бура, натрий фосфаты, ерітілетін шыны және т. б. Көптеген сода тұтынады, сонымен қатар, кір жуу, қағаз фабрикаларында, красильном өндіру, сондай-ақ суды жұмсарту үшін бу қазандарының. Үй шаруашылығында сода қолданылады тазалауға арналған құрал. [c.222]

Қосылыстар натрий. Маңызды жалғаудың натрий болып табылады натрии хлориді (понарепная тұз) Na i. Бұл тұз кристалданады түріндегі түссіз текше кристалдар, балқу нүктесі 801° ие, өзіне тән соленым дәмі. Теңіз суында мазмұны хлориді натрий жетеді 3% табиғатта бұл тұз түрінде кездеседі шоғырлар қатты тас тұзы және қойылтылған рассолов, выкачивают арнайы құдықтар. Жыл сайын осы көздерден алады көптеген миллион тонна натрий хлориді, ол пайдаланылады негізінен өндіру үшін басқа соедипепий натрий және хлор, сондай-ақ нри өндіру металл натрий мен газ тәріздес хлор. [c.110]

Маңызды қосылыстары, натрий, оттегі — бұл оксиді натрий Na2 0 және пероксиді, натрий КазОз. [c.385]

I. Тән тотығу дәрежесі және маңызды соединенна. Көптеген қосылыстар бор проякляет тотығу дәрежесі +3. Маңызды қосылыстары бор ангидриді ВаОз. тетраборат натрия, бура NaaB407. гидроксиді, бор (бор қышқылы), (ОЛ)з, нитрид бор BN. [c.342]

Өте маңызды хром қосындылары, техникалық натрий бихроматы, калий КгСгаО, би натрий хромат ЙааСггО, деп аталатын техникасы х ром-пиками —қызыл-қызғылт-сары кристалдар, суда еритін. Тұздары улы. Қолданылады ситцепечатании және крашении тіндердің, спичечном, былғары өндірісінде және т. б. зертханаларда қолданылады күшті тотықтырғыштар. [c.514]

Табиғатта кездеспейді, тек қосылыстар сілтілік металдар. Натрий және калий болып табылады тұрақты құрамдас бөлігі көптеген өте көп тараған силикаттар. Жеке минералдар натрий маңызды — ас тұзы (Na l)—кіреді [c.402]

Жай-КҮЙІ, т. е. түрінде таза металдар, ал анықталса түрінде ғана қосылыстар. Маңызды қосылыстарымен осы металдардың болып табылады натрий хлориді (ас тұзы, Na l) және калий хлориді (КС1). Ұсынуға болады білім хлориді натрий бірі натрий және хлор келесі уравнением [c.119]

Хлоридтер, натрий, калий, аммоний және кальций-өте маңызды қосылыстар. Жазыңыз атаулары осы тұздарды көрсетіңіз, олардың химиялық формулалар. Тексеріңіз жауабы » айдарында 50. [c.361]

Сопоставьте маңызы бар металл валентностей натрий, магний және алюминий-бабына стеленями тотығу осы элементтердің және олардың маңызды қосылыстар. [c.510]

Маңызды жалғаудың натрий болып табылады натрий хлориді (ас тұзы) Na l. Бұл тұз кристалданады түріндегі түссіз текше кристалдар температурасы балқу 801°С ие сипаттағы [c.519]

Этилнитрат, сондай-ақ шрает ші басқа өте маңызды рөл атқарады синтезі нитросоединений. Өзбектерде көптеген эфирам, органикалық қышқылдар, ол конденсируется қатысуымен натрий немесе этилата натрийдің қосылыстары, ұстау-tu және ми белсенді метиленовую тобына. Вислиценус көрсеткендей, иир бұл құрылады натрий тұзы изонитросоединения [c.289]

Сабақ химия «Натрий және оның маңызды қосылыстары»
Сабақтың тақырыбы: «туралы натрии және оның маңызды құрамаларында, дәлелдеуге жоғары химиялық белсенділігі ретінде натрий сілтілік металл.

Сабақтың міндеттері:

-білімдерін қалыптастыру туралы оқушылардың маңызды қосылыстардың натрий, олардың қасиеттері және қолдану;

дамыту логикалық ойлау, білу, жазу, химиялық реакциялардың теңдеулерін;

-аялау көзқарасын тәрбиелеу, өз денсаулығына.

Құрал-жабдықтар: пачка тұз, сода ерітіндісі натрий хлоридінің 0,9% физиологиялық ерітінді, натриева селитра, теңіз тұзы.

Сабақ түрі: аралас

Әдіс-тәсілдері: сөздік, көрнекі-демонстрациялық, проблемалық-іздеу.

Сабақтың барысы

I. Ұйымдастыру. кезде /хабарлама тақырыптар мен міндеттері сабақ/

Тақырыбы бүгінгі сабақ: «Қосылыстар натрий». Біз қайталамақ емеспіз жалпы сипаттамасын сілтілік металдар туралы білу қасиеттері және практикалық рөлін натрий қосылыстары. Бірақ кіріспес бұрын, зерттеу жаңа тақырыпты қайталамақ емеспіз материал өткен сабақ.

II. Оқушылардың білімін тексеру

1. Сұрақтарға жауаптар:

Қандай металдар жатады сілтілі?
/Сілтілі металдар жатады элементтері 1 бас кіші тобына: литий, натрий, калий, рубидий, цезий – топ ең белсенді металдар./

Неге олар осындай атау берілген?
/еріген кезде сілтілік металдардың суда түзілетін еритін гидроксидтер деп аталатын, сілтілермен./

Бұл жалпы олардың құрылымы?
/құрамында сыртқы қабатында бір электрон, оңай отдают болып табылады өте күшті восстановителями. Тотығу дәрежесі құрамалар = +1/

Неге оларды сақтайды қабаты астында керосин?
/ Жоғары химиялық белсенділігі сілтілі металдардың қатысты суда оттек, және кейде тіпті азот оларды сақтайды қабаты астында керосин /

Қалай өзгереді белсенділігі сілтілі металдар өсуімен реттік нөмірі?
/белсенділік сілтілі металдар неодинакова және айтарлықтай артады өсуімен олардың реттік нөмірлерінің/

III. Жаңа тақырып түсіндіру

Жасау генетикалық бірқатар натрий:

Na — Na2O (Na2O2) — NaOH — NaCl

Қандай сипаттағы оксиді мен натрий гидроксиді?

/оксиді мен натрий гидроксиді – соедниения негізгі сипаттағы/

Жасау теңдеулер химиялық реакциялар.

1.Өзара іс-қимыл металл натрий оттегімен:

4Na+O2 -> 2Na2O

Таза оксиді, натрий алуға тікелей окислением натрий болмайды, өйткені құрылады қоспасы тұратын 20% натрий оксиді және 80 % натрий пероксидінің:

6Na+2O2 -> 2Na2O+ Na2O2

2. Өзара іс-қимыл натрий оксиді сумен білімі бар сілті

6Na2 O +2H2O -> 2NaOH

Натрий гидроксиді жиі атайды каустикалық содамен немесе едким натром – мылкий сезіледі, өте агрессивті болса. Ол бұзады, шыны және фарфор есебінен өзара іс-қимыл оларда ұсталатын сутегіне кремний. Мүмкін разъедать қағаз және мата, теріге тиген кезде күйік туғызады. Әсіресе қауіпті түсуін осы заттың көзге. Сондықтан сақ болу қажет жұмыс істеген кезде сілтімен. /Күйдіргіш сілтілер, попавшие на теріні қажет сумен шаю, бейтараптандыру үшін қолдануға болады 5% ерітіндісі сірке, лимон, сүт немесе шарап қышқылын/

3. Өзара іс-қимыл натрий гидроксидін тұз қышқылымен

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Натрий гидроксиді танытады барлық қасиеттері негіздер: т. е. өзара іс-қимыл жасайды қышқылдар, тұздар мен қышқылды оксидами білімі бар тұздар.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

2NaOH +CuSO4 → Cu (OH)2 + Na2SO4,

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Демонстрация натрий тұздарының (тұз және сода, физ. ерітінді, теңіз тұзы, )

Тұз натрий – түссіз, суда еритін заттар, олардың көпшілігі кеңінен қолданылады техникада және тұрмыста.

Қосылыстар натрий белгілі ежелгі.

Натрий хлориді немесе ас тұзы, тас тұзы, азық-түлік немесе асхана – необходимейший компонент адам тамақ. Болып саналады, бұл адам қолдана бастаған, оның неолите, т. е. шамамен 5-7 мың жыл бұрын.

Неге мүмкін емес өмір тұзсыз?

Тұз қажет қалыпты өмір сүру үшін адам организмінің. Кез келген органда адам сияқты қан, көтермелеу туралы мәліметтер, итог бар тұз. Без натрий хлориді еді ауыстыру қоректік заттар мен оттегі беру, жүйке импульстерін қозғалысы танк, соның ішінде жүрек бұлшық. Ағзаға қабілетті емес, өз бетінше тұжырымдауға натрий. Сондықтан, өтеуге жоғалуына тұздары өмірлік қажет.

Егер жоғалтады адам көп тұздар сұйықтықпен, ұсынады ішіп подсоленную су.

Бәлкім, барлық адамдар туралы естіген емдік қасиеттері, теңіз тұзы. Бірақ тек дәл пайдалы теңіз тұзы, меніңше, емес, әркім біледі.

Теңіз тұзы, сондай-ақ асүйлік тас тұзы, құрамында натрий хлориді, бірақ, бұған қарамастан, өте әр түрлі, оған, химиялық құрамы. Ал барлық себебі, теңіз тұзы, өндіреді және әрине теңіз суының, ал ол бай қажетті микроэлементтермен адамға.

Туралы айтқанда тұздың жалпы, мамандар тарайды пікірлер: біреулері сенімді тұз міндетті түрде болуға тиіс рационында адам және оны күнделікті қолдану қажет, ал басқалары, керісінше, талап мүлдем бессолевой диеталар. Сондықтан біз бұл қарапайым адамдарға күн сайын дайындайды таңғы, түскі және кешкі ас кіреді.

Сонау өткен тұзы приравнивалась бағасы алтын. Ежелгі Римде нақтырақ айтқанда легионерлерге жиі төлейтін жалақысы ақшамен емес, тұзбен, осыдан барып сөз солдат.

Киев Руси пайдаланды, тұз бірі Прикарпатья, тұзды көлдер мен көлтабан, Қара және Азов теңіздерінде. Ол обходилась соншалықты қымбат, бұл салтанатты пирах оның болатын үстелдер ғана атақты қонақтар, өзге де сол расходились «несолоно хлебавши».

Қазіргі натрий хлориді – арзан өнім. Бірге тас көмірмен, әктаспен және сұр ол кіреді, сондықтан деп аталатын «үлкен төрттіктің» минералдық шикізатты неғұрлым елеулі химия өнеркәсібі үшін.

Натрий хлориді пайдаланылады, мысалы, ретінде арзан антигололедного реагент.

Ерітінді натрий хлориді (0,9%) қолданылады медицинада. Мұндай ерітінді деп аталады физиологиялық.

Каспий және Арал тұзды көлдер бізде деп атайды және теңіздер, өйткені олардың су үлкен пайызы тұзды. 1 литре су Каспий теңізінің растворено 14 г/л тұз, суда Арал теңізінің бұл сан 60 г/л Үлкен концентрациясы тұз губительна тірі организмдер үшін.

Арал өткен ғасырдың соңында жарияланған экологиялық апат аймағы. Одан 100 мың тонна тұз шығарылады шаңмен және булануын жағалауынан бетінде және Арал теңізі. Тұз разносится дейінгі қашықтық 150 км ылғал топырақтың тұздануы және уничтожая барлық жанды. Саны обитавших мұнда балықтар азайды 32-ден 6 — нәтиже деңгейін арттыру тұздылығы су.

Ретінде көрсетеді медициналық сарапшылар, жергілікті халық зардап шегеді үлкен таралуы респираторлық аурулар, анемия, қатерлі тамақ және өңеш, сондай-ақ бұзылыстар ас қорыту. Жиі бауыр аурулары және бүйрек айтпағанда, көз аурулары.

Натрий карбонаты Na2CO3 деп жиі кальцийленген содамен немесе жай ғана сода.

Көне ґсиетте аталатын әлдебір зат «нетер». Бұл зат ретінде пайдаланылған жуғыш зат. Ең алдымен, «нетер» – бұл сода, натрий карбонаты, образовывался » тұзды мысырлық көлдерде с известковыми жағалауы. Бұл туралы сол заттағы, бірақ деп аталатын «нитрон» жазды кейінірек грек авторлары Аристотель және Диоскорид, ал древнеримский тарихшы Плиний Аға, упоминая бұл зат деп атайтын, оның өзінде «нитрум».

Натрий Гидрокарбонат NaHCO3 (ас содасы) қолданылады, негізінен көзі ретінде көміртегі диоксиді пісіру кезінде нан, кондитерлік бұйымдарды дайындау, өндіру газдалған сусындар және жасанды минералды суларды, компоненті ретінде өрт сөндіргіш құрамдар мен дәрілік зат. Бұл оңай оның ыдырау кезінде 50-100° С.

18. в. химикам белгілі болды, сондықтан көптеген әр түрлі қосылыстар натрий. Тұз натрий кеңінен қолданылды медицинада, кезінде терілерді өңдеу кезінде крашении тіндердің.

Na2SO4 – натрий сульфаты пайдаланылады шыны өндірісінде және сода.

Әлемде үлкен саны натрий сульфаты бұрын пайдаланылған жағдайда синтетикалық жуу құралдар өндірісінде, алайда көптеген елдерде соңғы жылдары өрт көшу концентрацияланған (шағын) кір жуғыш ұнтақтар, сульфат немесе жоқ пайдаланылады, не пайдаланылады шағын мөлшерде.

Су ерітінділерінен бөлінеді кристаллогидрат Na2SO4 * 10H2O – глауберова тұзы, алғаш рет табылып отыр химик И. Р. Глаубером құрамында минералды сулар, ал кейіннен синтезирована әсерінен күкірт қышқылының натрий хлориді. Қолданылады шыны және сода өндірісінде, медицинада.

Ашу глаубер тұзын жүктеме қыста 1626 жылғы тікелей байланысты шалдыққаннан да 1625 жылы Глаубером ауруымен — сыпным сүзегімен, сол уақытта деп аталатын «венгрия қызбамен».

Тотығу дәрежесі +1.

Қосылыстар натрий белгілі ежелгі. Натрий хлориді – необходимейший компонент адам тамақ. Болып саналады, бұл адам қолдана бастаған, оның неолите, т. е. шамамен 5-7 мың жыл бұрын.

Сондай-ақ, бар:
СОДА
СОДА
Көне ґсиетте аталатын әлдебір зат «нетер». Бұл зат ретінде пайдаланылған жуғыш зат. Ең алдымен, нетер – сода, натрий карбонаты, образовывался » тұзды мысырлық көлдерде с известковыми жағалауы. Бұл туралы сол заттағы, бірақ деп аталатын «нитрон» жазды кейінірек грек авторлары Аристотель және Диоскорид, ал древнеримский тарихшы Плиний Аға, упоминая бұл зат деп атайтын, оның өзінде «нитрум».

18. в. химикам белгілі болды, сондықтан көптеген әр түрлі қосылыстар натрий. Тұз натрий кеңінен қолданылды медицинада, кезінде терілерді өңдеу кезінде крашении тіндердің.

Металл натрий алды алғаш рет ағылшын химигі және физик Гемфри Дэви электролизімен балқытылған натрий гидроксидін (пайдалана отырып, вольтова бағанасының 250 жұп мыс және мырыш пластиналар). Атауы «sodium», таңдалған Дэви бұл үшін элементті көрсетеді, оның шығу тегі, бірі-сода Na2CO3. Латынша және орысша атаулары элементтің жүргізілген арабша «натрун» (табиғи сода).

ТАРАТУ НАТРИЙ ТАБИҒАТТА ЖӘНЕ ОНЫҢ ӨНЕРКӘСІПТІК ШЫҒАРЫП АЛУ.
Натрий – жетінші көп таралған элементтердің және бесінші ең көп тараған металдар (алюминий, темір, кальций және магний). Оның мазмұны жер қыртысында 2,27% құрайды. Басым бөлігі натрий құрамында әр түрлі алюмосиликаттар.

Үлкен шөгінділер натрий тұздарының салыстырмалы таза түрінде бар барлық континенттерде. Олар нәтижесі болып табылады булану ежелгі теңіздер. Бұл процесс әлі де жалғасуда көлінің Солт-Лейк (Юта штаты), Өлі теңіз және басқа жерлерде. Натрий кездеседі түріндегі хлориді NaCl (галит, тас тұз), сондай-ақ карбонаты Na2CO3·NaHCO3·2H2O (трона), нитраты NaNO3 (селитра), сульфаты Na2SO4·10H2O (мирабилит), тетрабораты Na2B4O7·10 H2O (бура) Na2B4O7·4H2O (кернит) және басқа да тұздар.

Неиссякаемые запасы натрий хлориді бар табиғи рассолах және мұхит суларында (шамамен 30 кг м–3). Есептеуінше, тас тұзы, саны, баламалы күтіп-ұстауға және натрий Әлемдік мұхит, атқарған еді көлемі 19 млн. текше км (50% артық жалпы көлемі солтүстік америка құрлықтың теңіз деңгейінен). Призма көлемін алаңы негіздері 1 шаршы км-ге жетуі мүмкін Ай 47.

Қазір жиынтық өндірісі натрий хлоридінің теңіз су жетті 6-7 млн. т жылына, шамамен үштен бірін құрайды, жалпы әлемдік өндіру.

Тірі заттағы орта есеппен қамтылған 0,02% натрий; жануарлардың оны көп өсімдіктер.

СИПАТТАМАСЫ ҚАРАПАЙЫМ ЗАТТАР МЕН ӨНЕРКӘСІПТІК МЕТАЛДЫҚ НАТРИЙ.
Натрий – күмісті-ақ түсті металл, жұқа қабаттардағы отырып, күлгін реңкті, созылғыш, тіпті ол жұмсақ (оңай режется пышақпен), балғын срез натрий тап-таза. Шаманы электр өткізгіштігі және жылу өткізгіштігі натрий жеткілікті түрде жоғары тығыздығы тең 0,96842 г/см3 (19,7° С), балқу температурасы 97,86° С, қайнау температурасы 883,15° С.

Бізде үш есе қорытпасы, құрамында 12% — ға, натрий, 47% калий және 41% цезий, ең төмен балқу температурасы металл жүйелерінің тең -78° С.

Натрий және оның қосылыстары боялады жалын » ашық-сары түс. Қос сызық спектрінде натрий жауап беруші көшуі 3s1–3p1 » атомах элемент.

Химиялық белсенділігі натрий жоғары. Ауада ол тез жабылады пленкамен қоспасынан пероксиді, гидроксиді және карбонаты. Оны ішінен толықсытады, фторе және хлоре натрий жанып. Жағу кезінде металдың ауада құрылады пероксиді Na2O2 (аралас оксиді Na2O).

Күкіртпен натрий жауап қазірдің өзінде ысқылау кезінде ортаға жақындаған кезде » ступке, күкірт қышқылын түзейді дейін күкірт немесе тіпті сульфидінің. Қатты көміртек диоксиді («құрғақ мұз») қосылғанда натриймен взрывается (көмірқышқылды өрт сөндіру үшін жанып жатқан натрий қолдануға болмайды!). С азотпен реакция тек электр разряд. Емес, өзара іс-қимыл жасайды натрий, тек қана инертті газдармен.

Натрий белсенді әрекет етеді сумен:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Жылу, ол кезде бөлінеді реакция үшін жеткілікті расплавить металл. Сондықтан, егер кішкентай бір бөлігі натрий тастап, суға, ол жылу әсері реакция ериді тамшы металл, ол оңай су «жүгіреді» су бетінің подгоняемая реактивті күш бөлінетін сутегі. Со спиртами натрий өзара іс-қимыл жасайды әлдеқайда құрама қарағанда, сумен:

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2

Натрий оңай ериді сұйық аммиаке білімі бар ашық-көгілдір метастабильных ерітінділердің ерекше қасиеттері бар. Кезінде -33,8° С 1000 г аммиак ериді дейін 246 г металл натрий. Таратылған ерітінділері бар көк түс, концентрацияланған – түсі қола. Олар сақталуы мүмкін шамамен бір апта. Деп ортаға сұйық аммиак натрий ионизуется:

Na Na+ + e–

Тепе-теңдік тұрақтысы осы реакциялар тең 9,9·10-3. Өтіп бара жатқан электрон сольватируется молекулалар аммиак және құрады кешені [e(NH3)n]–. Алынған ерітінділер ие металл электропроводностью. Буға айналу кезінде аммиак қалады бастапқы металл. Сақтағанда ерітіндіге ол бірте-бірте обесцвечивается есебінен реакциялар металдың аммиакпен білімі бар амид немесе NaNH2 имида Na2NH және сутек.

Сақтайды натрий қабаты астында құрғаған сұйықтық (керосин, минералды майлар), тасымалдайды тек тәжірибелік дәнекерленген металл ыдыстарда.

Электролитті алюминий тәсілі өнеркәсіптік алу натрий әзірленді 1890. Электролизі соған еру күйдіргіш натр, тәжірибелерде Дэви, бірақ пайдалана отырып, неғұрлым жетілдірілген көздерін қарағанда, вольтов бағана. Бұл процесте қатар натриймен оттегі бөлінеді:

катод (темір): Na+ + e– = Na

анод (никель): 4OH– – 4e– = O2 + 2H2O.

Электролизі кезінде таза натрий хлориді пайда болады елеулі проблемалар байланысты, біріншіден, жақын балқу температурасы хлориді натрий және қайнау температурасы натрий және, екіншіден, жоғары растворимостью натрий сұйық хлориде натрий. Қосу хлориду натрий хлориді калий, натрий фторидін, кальций хлориді төмендетуге мүмкіндік береді, балқытпаның температурасын-ден 600° С. Өндірісі натрий электролизімен балқытылған эвтектической қоспалар (сплав екі заттардың ең төмен балқу температурасы) 40% NaCl және 60% CaCl2 кезінде ~580° С торкөзінде әзірленген американдық инженер Ж. Даунсом, басталып, 1921 Дюпоном жақын электр у Ниагарского сарқырама.

Арналған электродтары ағады келесі процестер:

катод (темір): Na+ + e– = Na

Ca2+ + 2e– = Ca

анод (графитті): 2Cl– – 2e– = Cl2.

Металл натрий және кальций түзіледі арналған цилиндрическом болат катоде көтеріледі көмегімен салқындатылатын түтіктер, кальций затвердевает және құлайды кері еру. Хлор түзілетін, орталық графитовом аноде жиналады, астында никелевым жиынтығын, содан кейін тазартылады.

Қазір өндіріс көлемі металл натрий құрайды бірнеше мың тонна.

Өнеркәсіптік пайдалану, металл натрий байланысты оның күшті қалпына келтіру қасиеті бар. Ұзақ уақыт үлкен бөлігі өндірілетін металл пайдаланылды алу үшін тетраэтилсвинца PbEt4 және тетраметилсвинца PbMe4 (антидетонаторов бензин) реакция алкилхлоридов-бабына қорытпасы натрий және қорғасын қысым жоғары болғанда. Қазір бұл өндіріс жылдам азайып келеді-қоршаған ортаны ластау.

Тағы бір қолдану облысы – өндірісі титан, цирконий және басқа да металдарды қалпына келтіру, олардың хлоридтер. Аз санын натрий алу үшін пайдаланылады қосылыстар сияқты гидриді, пероксиді және алкоголяты.

Диспергированный натрий болып табылады бағалы катализатор өндірісінде, резеңке мен эластомерлер.

Өсіп қолдану балқытылған натрий ретінде теплообменной сұйықтықтың ядролық реакторларда шапшаң нейтрондардағы. Төмен балқу температурасы натрий, төмен тұтқырлығы, шағын қимасы сіңіру нейтрондар ұштастыра отырып, өте жоғары теплоемкостью және жылу ж / е (және оның қорытпаларын калиймен) таптырмайтын материал үшін осы мақсаттар.

Натриймен сенімді тазартады, трансформаторлық майлар, эфирлер және басқа да органикалық заттар іздері судың көмегімен натрий амальгамасын жылдам мазмұнын анықтау ылғал көптеген құрамалар.

ҚОСЫЛЫСТАР НАТРИЙ.
Натрий түзеді толық жинағы қосылыстардың барлық әдеттегі анионами. Бұл мұндай құрамалар жүреді, іс жүзінде толық бөлу зарядтың арасындағы катионной және анионной бөліктерінде кристалдық торлар.

Оксиді натрий Na2O синтезируют реакция Na2O2, NaOH, ал оның барлығы NaNO2, металл натриймен:

Na2O2 + 2Na = 2Na2O

2NaOH + 2Na = 2Na2O + H2

2NaNO2 + 6Na = 4Na2O + N2

Соңғы реакция натрий болады деген азидом натрий NaN3:

5NaN3 + NaNO2 = 3Na2O + 8N2

Сақтауға оксиді натрий жақсы безводном бензинде. Ол қызмет етеді реактивом түрлі синтезов.

Натрий пероксиді Na2O2 түрінде бозғылт-сары ұнтақ түзіледі тотықтыру кезінде натрий. Бұл ретте, шектеулі берілген құрғақ оттегінің (ауаның) ең алдымен құрылады оксиді Na2O, содан кейін айналады пероксиді Na2O2. Оттегі жетіспеушілігіне пероксиді, натрий термиялық төзімді дейін ~675° C.

Натрий пероксиді кеңінен пайдаланылады өнеркәсібі ретінде, ағартқыш арналған талшықтар, қағаз қойыртпақ, жүн және т. б. Ол күшті окислителем: взрывается қоспаға ұнтақ алюминий немесе ағаш көмір, жауап күкіртпен (бұл ретте раскаляется), воспламеняет көптеген органикалық сұйықтар. Натрий пероксиді мен өзара іс-қимыл монооксидом көміртек түзеді карбонаты. Реакция пероксиді, натрий сутегіне байланысты көміртегі оттегі бөлінеді:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

Бұл реакция маңызды практикалық қолдану болып тыныс алу аппараттарында үшін подводников және өрт сөндіру.

Надпероксид натрий NaO2 алады кезде баяу қыздыру пероксиді, натрий кезінде 200-450° С қысыммен оттегі 10-15 МПа. Дәлелдемелер білім NaO2 алғаш рет алынды реакция оттегінің натриймен, растворенным сұйық аммиаке.

Қолданысқа су надпероксид натрий әкеледі бөлу оттегі тіпті суық: